催化剂浓度越大，化学反应速率越快，对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率 。原因是催化剂降低了反应需要的能量 ， 使一些普通分子成为活化分子 。其他条件不变时，增加反应物浓度可以增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大；减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小 。原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化 。
【用碰撞理论解释催化剂对反应速率的影响 催化剂对反应速率的影响】拓展：
对于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强 ， 增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大；减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小 。原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化 。升高温度，可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大；降低温度可以降低化学反应速率 ， 温度越低化学反应速率越小 。原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子；降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子 。
催化反应有四个基本特征：
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应 。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应 。
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数） 。
3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的 。
4、催化剂的寿命 。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变 。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用 ， 也会发生一些不可逆的物理化学变化 。
根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性 。
