化学性质：
（１）氧化反应：
a．可燃性：2C?H?+5O? → 4CO?+2H?O
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃） ， 用于气焊和气割 。其火焰称为氧炔焰 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色 。
（２）加成反应：可以跟Br?、H?、HX等多种物质发生加成反应 。
如：
现象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃 。
（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：
因为乙炔分子里碳氢键是以Sp-S重叠而成的 。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些 ， 使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多 ， 而使碳氢键产生极性 ， 给出H+而表现出一定的酸性 。
乙炔燃烧时能产生高温 ， 氧炔焰的温度可以达到3200℃左右 ， 用于切割和焊接金属 。供给适量空气 ， 可以安全燃烧发出亮白光 ， 在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源 。乙炔化学性质活泼 ， 能与许多试剂发生加成反应 。在20世纪60年代前 ， 乙炔是有机合成的最重要原料 ， 现仍为重要原料之一 。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成 ， 均可生成生产高聚物的原料：
乙炔具有弱酸性 ， 将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液 ， 立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀 ， 可用于乙炔的定性鉴定 。这两种金属炔化物干燥时 ， 受热或受到撞击容易发生爆炸 ， 如：反应完应用盐酸或硝酸处理 ， 使之分解 ， 以免发生危险：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触 。
工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：CaC?＋2H?O→HC≡CH↑+Ca(OH)?
也可由天然气热裂或部分氧化制备 。
乙烷乙炔乙烯化学式结构式什么键之类的 ， 还有他们什么性质之类的 ， 希望哪个高手能系统的解答一下???一、乙烷
英文名称: ethane
CAS No.: 74-84-0
分子式: C2H6
分子结构: C原子以sp3杂化轨道成键、分子为非极性分子 。
分子量: 30.07
外观与性状: 无色无臭气体 。
pH:
熔点(℃): -183.3
沸点(℃): -88.6
相对密度(水=1): 0.45
化学性质:
可以与氯气在光照的条件下发生取代反应 ， 生成卤代烃
二、乙烯
分子式:C2H4;结构式: CH2=CH2
分子式: C2H4
最简式:CH2
分子量: 28.06
分子结构: C原子以sp2杂化轨道成键、分子为平面形的非极性分子 。
乙烯燃烧化学方程式:C2H4+3O2→点燃→2CO2+2H2O
化学性质:
乙烯的化学性质--加成反应:把乙烯通入盛溴水的试管里 ， 可以观察到溴水的红棕色很快消失 。乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应 。
乙烯的化学性质--氧化反应
点燃纯净的乙烯 ， 它能在空气里燃烧 ， 有明亮的火焰 ， 同时发出黑烟 。
跟其它的烃一样 ， 乙烯在空气里完全燃烧的时候 ， 也生成二氧化碳和水 。但是乙烯分子里含碳量比较大 ， 由于这些碳没有得到充分燃烧 ， 所以有黑烟生成 。
乙烯不但能被氧气直接氧化 ， 也能被其它氧化剂氧化 。
把乙烯通入盛有高锰酸钾溶液(加几滴稀硫酸)的试管里 。可以观察到溶液的紫色很快褪去 。
乙烯可被氧化剂高锰酸钾(KMnO4)氧化 ， 使高锰酸钾溶液褪色 。用这种方法可以区别甲烷和乙烯 。但不能用酸性高锰酸钾除去乙烯.
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