乙炔的化学式 乙炔化学式
乙炔的化学式乙炔又称电石气 。
结构简式HC≡CH ， 是最简单的炔烃 。
化学式C2H2
分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子 。
二氯乙炔的化学式是什么？三氯乙炔？四氯乙炔呢？只有二氯乙炔 ， 不存在三氯乙炔、四氯乙炔 。
二氯乙炔分子式：C2Cl2 。化学式见图 。
因为碳原子只有四根共价键 ， 而乙炔碳原子是sp杂化 ， 每个碳原子的三根共价键变成了碳碳双键 ， 所以每个碳原子分别只剩下1个共价键可以连接其他基团 。三氯乙炔有3个氯原子 ， 但是乙炔基只有两根空余的共价键 ， 2跟键是没有办法连接3个氯原子的 ， 所以三氯乙炔是不存在的 。
同理 ， 四氯乙炔也是不存在的 。
乙炔的化学式是什么？
文章插图
乙炔
乙炔（acetylene）最简单的炔烃 ， 又称电石气 。分子式CH≡CH ， 化学式C?H? 。无色有芳香气味的易燃气体 。熔点－80.8℃ ， 沸点－84℃ ， 相对密度0.6208(－82／4℃) 。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险 ， 受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸 ， 因此不能在加压液化后贮存或运输 。难溶于水 ， 易溶于丙酮 ， 在15℃和总压力为15大气压时 ， 在丙酮中的溶解度为237克／升 ， 溶液是稳定的 。因此 ， 工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中 ， 使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入 ， 以便贮存和运输 。
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体 。
电石制的乙炔因混有H2S,pH3而带有特殊的臭味 。
熔点（118.656kpa）-80.8℃ ， 沸点-84℃ ， 相对密度0.6208(-82/4℃) ， 折射率1.00051 ， 折光率1.0005（0℃） ， 闪点（开杯）-17.78℃ ， 自燃点305℃ 。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol） 。微溶于水 ， 易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂 。在15℃和1.5Mpa时 ， 乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L ， 溶液是稳定的 。工业品乙炔带轻微大蒜臭 。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭[1] 。
乙炔分子量 26．4 ， 气体比重 0．91（ Kg/m3） ， 火焰温度 3150 ℃ ， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ， 纯乙炔在空气中燃烧2100度左右 ， 在氧气中燃烧可达3600度 。
化学性质很活泼 ， 能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应 。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去 。
3CH≡CH + 10KMnO? + 2H?O→6CO?↑+ 10KOH + 10MnO?↓
制备方法：1.电石法 由电石（碳化钙）与水作用制得 。2.天然气制乙炔法 预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉 ， 在1500℃下 ， 甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔 ， 再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品 。
乙炔的实验室制法：
CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑
用途：乙炔在高温下分解为碳和氢 ， 由此可制备乙炔炭黑 。一定条件下乙炔聚合生成苯 ， 甲苯 ， 二甲苯 ， ,萘 ， 蒽 ， 苯乙烯 ， 茚等芳烃 。通过取代反应和加成反应 ， 可生成一系列极有价值的产品 。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔 ， 进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯 ， 进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇 ， 与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇 ， 进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水 ， 醇 ， 硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物 。
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