提取铝过程
溶解:将铝土矿溶于NaOH(aq):Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2NaAl(OH)4(四羟基合铝酸钠)
过滤:除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
酸化:向滤液中通入过量CO₂:NaAl(OH)4+CO₂=Al(OH)₃↓+NaHCO₃
过滤、灼烧Al(OH)₃:2Al(OH)₃=高温=Al₂O₃+3H₂O
电解:2Al₂O₃(l)=通电=4Al+3O₂↑
文章插图
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4、铝的化学性质有哪些一、铝和氧气反应的化学方程式及现象
1、点燃条件下铝和氧气反应的化学方程式
化学方程式:$4Al+3O_2={点燃}2Al_2O_3$
现象:铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热
2、 常温下铝和氧气反应的化学方程式
化学方程式:$4Al+3O_2=2Al_2O_3$
现象:铝的化学性质很活泼,常温下,在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜,这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化 。
铝的化学性质非常活泼,暴露在空气中就能与氧气反应,请写出对应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3.之所以能用来作为锅子等餐具,是因为表面形成一层致密的氧化膜 , 保护铝,使其耐腐蚀 。
铝在空气中常温下与氧气反应,因为铝属于亲氧元素,它与铁不一样,铁生锈后由于氧化铁的结构疏松,反而会使内部的铁生锈的更快,而铝与氧反应生成的三氧化二铝致密,可阻止内部的铝与氧气进一步反应,化学方程式为4Al+3O2=点燃=2Al2O3
铝是活泼金属 , 在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈反应;铝是两性的,极易溶于强碱,也能溶于稀酸 。
与酸反应
与碱反应
与非金属反应
铝热反应
与水反应
根据铝的还原性可推断铝可以与水反应,但实验发现 , 铝与沸水几乎没有反应现象,不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应,但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行 。
文章插图
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5、铝的化学性质铝的化学性质如下:
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧 。
铝是一种轻金属,化学符号为Al , 原子序数:13 。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位 , 是地壳中含量最丰富的金属元素,其蕴藏量在金属中居第2位 。在金属品种中,仅次于钢铁,为第二大类金属 。
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;铝是两性的,极易溶于强碱,也能溶于稀酸 。
和氧气反应:铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光) 。
和非金属反应:2Al+3SAl2S3 。
和热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢) 。
和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 。
和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化 。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气 。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 。
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