纯净物如果掺入杂质变成混合物 ， 则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化 。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准 。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃ 。还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的 。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的 。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质 。
混合物和化合物的区别
混合物、纯净物的差别在于：组成物质是一种还是几种分子, 而化合物和单质都是一种分子组成,但单质是由一种元素而化合物是由几种元素组成的, 混合物: 由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物 。
（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;
（2）典型混合物:
① 溶液:溶剂+溶质 如:盐酸、碘酒等
② 胶体:分散质+分散剂
③ 空气:N 2 78%、O 2 21%、稀有气体0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%（体积比）
10. 纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物 。
它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯净物就是指同种分子组成的物质 。
11. 单质:由同种元素组成的纯净物叫单质 。
如O 2 、Cl 2 、N 2 、Ar、金刚石、铁（Fe）等 。HD、 16 O 18 O也属于单质 ， 单质分为金属单质与非金属单质两种 。
12. 化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物 。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱盐和氧化物等 。
13. 酸: 电离理论认为:电解电离出的阳离子全部是H + 的化合物叫做酸 。
常见强酸 如:HClO 4 、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3 …
常见弱酸 如:H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、HF、HClO、H 2 CO 3 、H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、CH 3 COOH…
14. 碱: 电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH – 的化合物叫碱 。
常见强碱如:NaOH、KOH、Ba（OH）2 …
常见弱碱 如:NH 3 ·H 2 O、Al（OH）3 、Fe（OH） 3 …
15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH +4 ）和酸根离子的化合物叫做盐 。
盐的分类 ①正盐:如:（NH 4 ） 2 SO 4 、Na 2 SO 4 …
②酸式盐: 如NaHCO 3 、NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 …
③碱式盐: Cu 2 （OH） 2 CO 3 …
④复盐:KAl（SO 4 ） 2 ·12H 2 O…
16. 氧化物: 由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物 。
氧化物的分类方法按组成分金属氧化物:Na 2 O、Al 2 O 3 、Fe 3 O 4 …
非金属氧化物:NO 2 、CO、SO 2 、CO 2 …
按性质分成盐氧化物:CO、NO 成盐氧化物
酸性氧化物:CO 2 、SO 2 …
碱性氧化物:Na 2 O 2 、CuO…
两性氧化物:Al 2 O 3 、ZnO
过氧化物:Na 2 O 2
超氧化物:KO 2
17. 同素异形体: 由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体 。
（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O 2 与O 3 ;金刚石与石墨 。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应 。
（二）正确使用化学用语，化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种:
①元素符号 ②离子符号 ③电子式 ④原子结构示意图 ⑤分子式（化学式） ⑥结构式和结构简式 ⑦化学方程式 ⑧热化学方程式 ⑨离子方程式 ⑩电离方程式11 电极方程式
1、化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物 。
2、单质：一种元素组成的纯净物 。
3、混合物不可能是单质 。
4、单质一定是纯净物 。
5、纯净物由一种物质构成 。
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