1、水的pH值与温度有什么关系温度升高 水的电离速率会随之变大
也即是 即时 水中的H+ 和OH- 的浓度变大
举例说 在温度升高时 pH=6 则pOH=8
氢离子 和氢氧根离子 的浓度 是相同的 都变大了
相应的 ph=-log氢离子浓度 会变小
1.水的PH值随温度升高而降低,为什么
答:温度升高 水的电离速率会随之变大 也即是 即时 水中的H+ 和OH- 的浓度变大 举例说 在温度升高时 pH=6 则pOH=8 氢离子 和氢氧根离子 的浓度 是相同的 都变大了 相应的 ph=-log氢离子浓度 会变小 望采纳
2.水的pH值与温度有什么关系
答:1、如果是在空气中的水,由于溶有二氧化碳,含碳酸,显酸性 , pH
3.水的ph值会随着温度的变化而发生变化吗
答:会,水温升高后,水的离子积变大了,因为水的电离程度加大,并且水中的氢氧根和氢离子也会电离,浓度也会变大,pH值也会出现变化,但酸碱性是不变的
4.为什么温度升高,水的ph值降低
答:首先你这句话是错的 , 应该是温度升高,水的PH值减小,因为在不同温度下,水的PH值并不能代表酸碱性 。温度升高时,水的电离程度增大 , 电离出的氢离子和氢氧根离子数同时增大,此时水仍旧呈中性,但是由于水的PH值是按照氢离子浓度进行计算的
我觉得是这样的:大气中含有0.03%的二氧化碳,二氧化碳能溶于水且溶于水后生成碳酸 , 碳酸呈酸性 。静置的水中溶于一定量的二氧化碳和碳酸 。用力摇静置一段时间的水,由于碳酸易分解,及溶在水中的二氧化碳受到压力会益处,那么此时水中的碳酸量会减少,那么它电离出的氢离子就更少了,那么pH就增大了 。不知道你是高中还是大学,如果你是高中的话,那就只能通过计算溶液当中氢离子浓度,然后再求氢离子浓度的对数了 , 这样就得到水的pH了;如果你是大学的话,水的pH可以通过以下方法来测:电位法测定水溶液的pH值;pH酸度计测定水溶液的pH值 。
1、如果是在空气中的水,由于溶有二氧化碳,含碳酸 , 显酸性,pH<7,加热后碳酸分解,pH增大
2、如果是纯水,不含二氧化碳,常温下pH=7 , 温度升高后水的电离度增大,氢离子浓度增大,pH减小
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2、温度升高,PH怎么变化?水温升高后,水的电离程度加大,水中氢离子,氢氧根离子浓度都升高,但是总的PH值是不变的,因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的,所以PH还是等于7 。
水的离子积(kw)在25度室温时为10^-14 。
在100度时为10^-12 。
所以,当温度升高时水的ph由7变为6,但是仍未中性 。
温度升高,水的ph降低,因为水发生电离,H2OH++OH- 。
温度升高水的电离平衡正向移动,H+增加,所以PH降低 。
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大例:
当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14又因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7 。
当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)PH+POH=12故PH=6,但此时仍显中性 , 非酸性 。
扩展资料
PH会受到温度的影响,具体情况如下:
1、温度越高 。PH值越低,这个标准的用于标定PH计的溶液也是如此 , 标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明,大概在不同的室温下差0.2~0.3 。
2、对于弱解质,如污水汽提净化水的NH3-H2S-H2O体系 , 其PH值随温度的变化更大,10几度的温度变化 , PH变化甚至能到2,这个也是温度越高PH值越低 。
3、那个PH值是某个标准温度与压力下,H离子与OH根离子相乘等于10的-14次方来的 。温度高了 , 这个就不是10的-14次方了,可能是-13、-12??,或者带个小数点 。
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3、物质的PH值与温度之间的关系?对PH电极 , 温度影响每一个PH为0.003PH/℃,例如一个0.2级的PH计,在30℃PH缓冲液中进行校准,然后测试60℃的溶液(假定溶液的PH范围在PH6~8之间与PH7.00相差一个PH单位),则温度影响的最大误差就是30×0.003=0.09PH.如果是3个PH单位(在PH4~10范围内),最大误差就是0.27PH,从中可以看妯温度对PH的影响是很大的.当然,我们也可以从中得出结论,为了减少温度对PH测量的误差,我们该注意以下三点:
(1)
尽量选择接近被测溶液PH值的缓冲溶液校准PH计 。
(2)
尽量使校准溶液的温度与被测溶液的温度一致或接近 。
(3)
应该选择有温度补偿的PH计 。
精度高于0.1PH的PH计都有温度补偿调节,而0.2级的PH计就不带有温度补偿.有些0.2级的PH计也号称有0.1级的精度,其实这是不可能的,有人是将分辨率0.1PH和精度0.1PH这二个概念进行了混淆 。即使以一个PH单位来说,相隔60℃的PH误差就是0.003×60=0.18PH,因此,没有温度补偿的PH计,最高的精度也只有0.2PH.
如果是强酸强碱,由于它们在不同温度在水中都完全电离,此时温度对溶液中的H(+)浓度影响很?。ㄈ绻雎晕露榷蕴寤挠跋欤? ,也就是说,pH随温度变化不大 。
而如果是弱酸弱碱,由于它们的电离过程是吸热的,所有的吸热反应升高温度都有利于正向进行,也就是说,会电离出更多的离子,此时pH随温度变化就很大了 。
如果是弱酸,随温度升高,其溶液中的H(+)浓度会显著增加,因此pH会下降;
如果是弱碱,随温度升高,春溶液中的OH(-)浓度会显著增加,因此pH会增大 。
温度升高,由水电离出的氢离子和氢养根离子的浓度都会生高 。pH指氢离子的浓度,所以温度生高pH值会降低 。
pH=-lgC(H+)
ph=-lgCH+
即使是纯水升温使电离程度增加
氢离子浓度增大PH减小
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4、不同温度时pH是否会变?PH会受到温度的影响,具体情况如下:
1、温度越高 。PH值越低,这个标准的用于标定PH计的溶液也是如此,标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明,大概在不同的室温下差0.2~0.3 。
2、对于弱解质,如污水汽提净化水的NH3-H2S-H2O体系,其PH值随温度的变化更大,10几度的温度变化,PH变化甚至能到2 , 这个也是温度越高PH值越低 。
3、那个PH值是某个标准温度与压力下,H离子与OH根离子相乘等于10的-14次方来的 。温度高了 , 这个就不是10的-14次方了,可能是-13、-12…… , 或者带个小数点 。
4、弱解质的电离随温度的变化就更大 。
在常温下操作,25摄氏度时测定 。此时离子积常数为十的负十四次方 。即溶液中H+和OH-的物质的量浓度之积为此数 。而Ph是-lg(H+)测的是H的浓度 。当温度升高时离子积常数增大,即十的负x次方(x小于十四) 。现在测的Ph会变小 。当然这是不考虑除水以外的若电解质电解和温度引起的化学反应 。通常温度升高,电解质电离越强 。如果是醋酸等酸累电解质,温度升高会电离更多H出来 。溶液Ph减小,反之增大 。
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5、温度对PH值有影响吗有影响 。PH的概念是H+浓度的负对数!H+浓度越大,PH值越?。?
温度升高: 纯水的平衡右移,H+浓度增大 , PH值减?。?
硫酸中的水的平衡同样,H+浓度增大,PH值减?。坏? ,在硫酸溶液中 , H+主要是由硫酸电离的,而水电离的可以忽略,所以 , 通常认为温度的升高,对硫酸的PH值没有影响;
碳酸钠溶液中,由于存在CO3(2-)离子的水解 , 因为水解是吸热反应,所以 , 升高温度,促进水解 , 溶液中OH-离子浓度增大,相对H+浓度减小,PH值升高
温度升高 , 可以把溶解在水里的CO2等酸性气体气化出来,从而使水的PH上升 。尤其对无离子水的影响特别明显,如果无离子水暴露在空气中,PH值可以从7下降到5以下;工业水温度提高后不会超过7 。
对强酸强碱没有,因为他们都是完全电离,电离程度与温度无关
对弱酸弱碱,或者一些会水解的盐则有影响,温度影响他们的电离程度或是水解程度 , 会使PH改变
有ph=-lgCH+ 即使是纯水升温使电离程度增加氢离子浓度增大PH减小
【温度对ph值的影响是什么,水的pH值与温度有什么关系】有,温度改变会使水解程度,电离程度改变,从而改变PH
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