质量守恒定律是什么意思质量守恒定律定义

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质量守恒定律是初中化学学习中非常重要的基本规律，是中考必考的重点和热点，因此，对质量守恒定律的完整理解和灵活应用是十分必要的。
质量守恒定律的定义是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
一、质量守恒定律的理解
1、质量守恒的原因：化学变化的过程其实就是分子破裂成为原子，原子重新排列和组合构成新分子的过程。由于原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
2、质量守恒定律是物质发生化学变化时必须遵守的规律，它适用的范围是化学变化，不包括物理变化，若物质发生物理变化，无论质量变化如何均与质量守恒定律无关；其次，该定律是指“质量守恒” ，不包括其它方面（如体积、分子个数）的守恒。
3、质量守恒定律的前提是“参加化学反应” ，如果反应物没有全部参加化学反应，则未参加化学反应的那部分质量不能计入质量总和；同时，在计算“各物质质量总和”时，不能遗漏任何一种反应物或生成物，特别不能忽视气体的质量。
4、从宏观和微观两个方面来理解质量守恒定律，理解化学变化过程中的“变”与“不变” 。

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二、质量守恒定律的应用
1、解释化学变化的现象
例如：用质量守恒定律解释下列问题。
镁在氧气中燃烧后质量增加。
碱式碳酸铜受热分解后，剩余固体质量比原来固体质量少。
解释：（1）根据质量守恒定律，镁燃烧后生成的氧化镁的质量，等于参加反应的镁的质量与氧气的质量总和，因此，氧化镁的质量大于镁的质量。参加反应的碱式碳酸铜的质量应等于生成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和，但反应后剩余固体为氧化铜，故质量小于碱式碳酸铜的质量。
2、推断某反应物或生成物的化学式
例如：在反应Y2+2_______=4XY中， ______里应填写的化学式为（）
A．X2Y2
B．X2Y
C．X3Y4
D．XY2
请先思考，再看解析和答案
解析：根据反应前后原子种类不变，方框中肯定有X ，根据原子数目不变，反应前X原子的总个数为4 ，根据反应前Y原子数为2 ，而反应后Y为4 ，因此方框内肯定有Y原子，且个数为2 ，再综合方框系数“2”分析，应选B项。
3、确定某反应物或生成物的质量