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复盐的定义,什么是正盐和复盐？

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1、什么是正盐和复盐?正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐 。化学中的盐分为单盐和合盐 ， 单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐 。
复盐是由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐 。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子 。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2?12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2?12H2O 。
正盐分类
强酸强碱盐
不发生水解 ， 因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性 。
强酸弱碱盐
我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子 ， 破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性 。
强碱弱酸盐
我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性 。
弱酸弱碱盐
弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根 ， 生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大?。ǘ皇撬舛鹊拇笮 。?，在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大 。
总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解 。
还有有机物类中的水解，例如酯类的水解 ， 是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解 ， 还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等 。
正盐：AgCl、BaCO3等
复盐：KAl（SO4）2等
正盐：
定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐 。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性
复盐:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物 ， 叫做复盐 。复盐又叫重盐 。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子 。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2?12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2?12H2O 。
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复盐的定义,什么是正盐和复盐？

文章插图
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2、什么是复盐?定义
1.由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐 。复盐又叫重盐 。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子 。
2.由一种酸根离子中有两种或两种以上的金属阳离子叫复盐
例子
例如 ， 明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2?12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2?12H2O 。复盐晶体的晶格能较大 ， 因此比组成它的简单盐类更稳定 。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同 。由于复盐的溶解度比组成它的简单盐小 ， 使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐 。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4?CUSO4?6H2O] 。
另外，形如偏铝酸钠（NaAlO2）这样的不是复盐，因为电离不出Al3+

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