1、酸碱指示剂的变色范围是什么?酸碱指示剂的变色范围是pH值为3.1-4.4 。酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中 ， 它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色 。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5 。
可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性 ， 并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响 。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的 。
影响因素
在实际中，影响酸碱指示剂变色范围的因素主要有两方面：一种是影响指示剂常数KHln的因素，包括温度、溶剂、溶液的离子强度等，其中温度的影响较大 。另一种是影响变色范围宽度的因素 ， 如指示剂用量、滴定程序等，现具体讨论如下 。
1、温度温度改变时，指示剂常数KHln及水的离子积KW均有改变，因此指示剂的变色范围也随之发生改变 。例如，18℃时，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，而100℃时，变为2.5～3.7 。因此，滴定宜在室温下进行 。如必须加热，应该将溶液冷却后再进行滴定 。
2、溶剂指示剂在不同溶剂中其pKHln值是不同的，因此在不同溶剂中的变色范围不同 。例如，甲基橙在水溶液中pKHln=3.4，在甲醇中pKHln=3.8 。
3、中性电解质溶液中性电解质的存在增加了溶液的离子强度，使指示剂常数改变 ， 影响到指示剂的变色范围 。此外 ， 某些电解质还具有吸收不同波长光波的性质 ， 会引起指示剂颜色深度、色调及变色灵敏度的改变 。所以在滴定溶液中不宜有大量盐类存在 。
文章插图
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2、化学中酸碱指示剂变色范围,和什么会变色一、指示剂的作用原理
1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱 ， 或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的 。例如酚酞，甲基橙 。
2、分类：
单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂 。如酚酞
双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂 。如甲基橙 。
二、指示剂变色的ph范围：
1、变色原理：以hin表示指示剂
hin
=
h+
+
in-
酸式型体
碱式型体
ka为指示剂的解离常数
⑴、溶液的颜色是由[in-]/[hin]的比值来决定的，随溶液的[h]的变化而变化 。
⑵、当[in-]/[hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色
当10>[in-]/[hin]>1/10
ph在pka±1之间
颜色逐渐变化的混合色
当[in-]/[hin]≥10
ph≥pka+1
碱式色
2、变色范围：当溶液的ph由pka-1变化到pka+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的ph范围，即ph===pka±1称为指示剂的变色范围 。
3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[in-]/[hin]==1时，溶液的ph
=
pka
，称为指示剂的理论变色点 。
三、影响指示剂变色范围的因素：
1、指示剂的用量：
双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响 。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差 。
单色指示剂：单色指示剂的用量增加 ， 其变色范围向ph减小的方向发生移动 。
使用时其用量要合适 。
2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显 。
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