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金属的化学性质,金属的化学性质有哪些( 三 )

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(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C 。
13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应 。但一定有元素化合价的改变 。
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变 。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
15.单质一定不会发生分解反应 。
16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价 。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
17.盐的组成中不一定有金属元素 ， 如NH4+是阳离子 ， 具有金属离子的性质，但不是金属离子 。
18.阳离子不一定是金属离子 。如H+、NH4+ 。
19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
20.盐溶液不一定呈中性 。如Na2CO3溶液显碱性 。
一、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜 。
铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应
金即使在高温下也不与氧气反应 ， 化学性质非常稳定
注意:根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度 。
2.金属与酸反应
活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如
Z n+H:S O：=Z n S O.+H:。
注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气 。酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；
金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K、C a、N a 。
3.金属与某些化合物溶液反应
活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来 。例如 ， 铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁 。
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应 。
置换反应是一种基本反应类型 ， 它是以反应物生成物的类别来分类的 。其特点为；反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物 。
初中金属是我讲的比较多的，就是铝还有铁，最适合他们的属性最多不同 。

金属的化学性质,金属的化学性质有哪些

文章插图
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3、金属的化学性质有哪三条?金属的化学性质有：
1、大部分金属都可与氧气反应 。如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3，反应条件为加热，反应现象铝箔熔化 ， 表面失去光泽，熔化的铝并不滴落 。
再如铁和氧气在常温下能缓慢发生反应，在铁的表面生成疏松的红棕色氧化铁 。反应方程式为4Fe + 3O2 =2 Fe2O3 。
2、部分金属可以与酸反应生成盐和氢气 。排在H元素前面的金属元素能置换出酸中的氢离子生成氢气．如铁和盐酸的反应．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ， 反应中有气泡产生，反应后溶液呈浅绿色．
3、可以与盐溶液反应生成新的盐和金属 。金属之间的置换，排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来．如在氯化铜溶液中放入铁钉 ， 可以看到铁钉表面逐渐有红色的铜附着在上面．其反应的化学方程式Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 。

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