1、金属的化学性质有哪些金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价；金属单质只有还原性，没有氧化性 。当电子层数相同时，最外层电子数越少 ， 越容易失去电子，金属性越强 。
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质 。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关 。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在 。金属矿物多数是氧化物及硫化物 。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐 。
金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因 。金属元素在化合物中通常只显正价 。相对原子质量较大的被称为重金属 。
金属化学性能
金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能 。
1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力 。
2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力 。
金属的化学性质是什么
金属的化学性质； （1）大多数金属能与O2反应； （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应； （3）部分金属能与金 属化合物的溶液反应 。
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2、初中金属的化学性质初中金属化学性质分以下几点
一、金属材料：
金属材料包括纯金属以及它们的合金 。
二、金属的物理性质
1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);
2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大 。
三、金属之最
1、地壳中含量最多的金属元素——铝
2、人体中含量最多的金属元素——钙
3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)
4、导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝)
5、熔点最高的金属——钨
6、熔点最低的金属——汞
7、硬度最大的金属——铬
8、密度最大的金属——锇
9、密度最小的金属——锂
四、金属的分类
五、金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素 。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利 ， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素 。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
2、钨——灯丝——熔点高
3、铬——电镀——耐腐蚀性
4、铁——菜刀、镰刀、锤子等
5、汞——体温计液柱
6、银——保温瓶内胆
7、铝——“银粉”、锡箔纸
六、合金
1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质 。合金是混合物 。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种 。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强 。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低 。
4、常见的合金：
5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨 。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好 。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同 。
初三化学知识
物质构成的奥秘
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