三大强酸
高中阶段我们学习的“三大强酸”包含盐酸、硝酸和硫酸，但是为什么没有高氯酸呢？亲爱的们边思考边学习下面的内容~
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一、 HCl与盐酸
1、 物理性质
HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500） 。
盐酸：HCl的水溶液 ， 无色，具挥发性 。常见的浓盐酸的质量分数约为37% ， 物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性 。工业盐酸略显黄色（含Fe3+） 。
2、 化学性质
（1） 酸性
一元强酸HCl=H++Cl-
非氧化性酸
（2） 与NH3反应
NH3 +HCl= NH4Cl
现象：产生大量白烟
应用：NH3和HCl的互检（蘸有浓氨水/浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）
3、 HCl的实验室制法
(1) 制备：NaCl(s) + H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑
NaCl(s) + H2SO4 (浓)Na2SO4 + HCl↑
原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）
注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取 。
(2) HCl的收集：向上排空气法;
(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸
(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）
4、 Cl- 的检验
HNO3酸化的AgNO3
原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓
5、 生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3
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二、 硫酸（重点）
1、 物理性质
无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L，沸点为338℃，是一种高沸点难挥发的酸 。
2、 浓硫酸的四大性质
(1)吸水性
吸收空气或其他物质中的游离水分
吸收结晶水中水，因结晶水本身是以水分子形式存在的，故属于吸水性 。
做干燥剂，不能干燥，如NH3 / HI/ HBr / H2S，可以干燥SO2
(2)脱水性
使有机物中H、O以2:1的个数比脱去（尤其是糖类）
(3)强氧化性
还原产物是SO2
C+2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（体现强氧化性）
Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（既体现酸性又体现强氧化性）
(4)强酸性
主要产物是盐
3、 硫酸盐（了解）
(1)酸式盐
水溶液中 NaHSO4=Na++H++SO42-
熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
(2)结晶水合物
矾：各种金属（如Zn、Fe、Cu）的硫酸盐水合物
石膏
生石膏 CaSO4·2H2O
熟石膏 2CaSO4·H2O
芒硝
Na2SO4·10H2O
皓矾
ZnSO4·7H2O
重晶石
BaSO4
绿矾
FeSO4·7H2O
胆矾(蓝矾)
CuSO4·5H2O
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
4、 SO42-的检测
先加稀盐酸，再加BaCl2（顺序不能变）
先加稀盐酸，可以排除Ag+\CO32-\SO32-的干扰
5、 浓硫酸与金属反应时注意
(1)钝化
浓硫酸常温下使Fe、Al两种金属发生钝化 ， 体现了浓硫酸的强氧化性 。
(2)随着反应进行，浓硫酸变稀
浓硫酸与Zn反应首先生成SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀与Zn反应生成H2 。
(3)浓硫酸与Cu反应，产生气体只有SO2，随着硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应 ， 因此足量的Cu与浓硫酸反应，产生的SO2的物质的量要小于浓硫酸的一半 。
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三、 硝酸
1、物理性质
纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体 ， 熔沸点较低 。常见浓硝酸的质量分数大约是69% 。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸” 。浓硝酸为挥发性酸 ， 打开瓶盖有白雾 。
2、化学性质
(1) 不稳定性
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
故硝酸储存在棕色瓶中，低温黑暗处 。常用浓硝酸中常带黄色，因硝酸分解产生的NO2溶解在其中 。
(2) 强氧化性
能与除Pt\Au以外的其他金属反应 ， 如与Cu不需加热即可反应 。
3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （稀硝酸产物是NO）
Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O （浓硝酸产物是NO2）
(3)酸性
3、NO3-的检验
适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液 。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1） 。再向试管内加入一小块铜片 。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子 。
3Cu+8NO3-+2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
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四、 混合酸
1、王水
浓硝酸和浓盐酸以体积比1:3混合而成的，具有很强的氧化性，能氧化Pt\Au等 。（三盐一硝）
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2、硫硝混酸
将浓硫酸加入到浓硝酸中配制而成 。
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【问题思考】
1、酸的挥发性和不稳定性有何区别
挥发性：物理性质；不稳定性：化学性质
2、如何除去浓硝酸的黄色
不断向浓硝酸中鼓入空气 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
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总结：
1、浓硫酸、硝酸为强氧化性酸 。
2、盐酸、硝酸具有挥发性，硫酸不挥发 。
3、Cu与浓硫酸反应需加热，与浓稀硝酸反应不需加热 。
4、钝化：两种金属，常温下与两种酸，发生钝化 。注意并不是不会发生反应 ， 而是生成致密氧化膜使反应停止 。
5、浓硝酸冒白雾体现其物理性质挥发性，显黄色体现其化学性质不稳定性 。与Cu等金属反应 ， 浓硫酸产物为SO2，浓硝酸产物为NO2，稀硝酸产物为NO 。注意随着反应进行，溶液变?。晌镆不岵煌?。
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三大强酸并不是说三种最强的酸，这三种酸都是重要的工业原料，而且是人类最早发现并使用的强酸，性质较为稳定 。所以 ， 高氯酸没有包含在内哟~
【高中化学常见八种强氧化剂 高中化学常用的强氧化剂】
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