氨气的用途
氨气的用途众多，在各个领域都有它的价值体现 。1、氨气可用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等；
2、氨气被广泛应用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域；
3、氨气可用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂；
4、氨气还被作为生物燃料来提供能源；
5、氨气被用作有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂；
6、氨气被无机工业用于制选各种铁盐；
7、液氨也通常被用作制冷剂来使用；
8、毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂；
9、用作含氨无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等物体的直接原料 。
氨气的作用和用途是什么
氨水的作用和用途是：【氨气的用途，氨气的作用和用途是什么】
1、氨水在工业领域当中主要运用在毛纺、丝绸以及印染当中，主要作用就是溶解和调整酸碱度，另外还能够成为一种助染剂 。
2、在实验室当中 ， 氨水主要作用就是分析试剂、中和剂以及生物碱浸出剂 。另外 ， 氨水还可以成为铝盐合成和弱碱性溶剂，这种试剂可以用来沉淀出各种元素的氢氧化物 。
3、农业上，氨水按照正确的比例去进行稀释可以成为化肥，能够用来给农作物增加营养 。不过灌溉的时候需要注意避免局部地区积累的氨水比较多 。
物化性质
1、挥发性
氨水易挥发出氨气 ， 随温度升高和放置时间延长而挥发率增加 ， 且随浓度的增大挥发量增加 。
2、腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用 ， 碳化氨水的腐蚀性更加严重 。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大 。对木材也有一定腐蚀作用 。属于危险化学品，危规号82503 。
3、不稳定性
一水合氨不稳定 ， 见光受热易分解而生成氨和水 。
4、可燃性
可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料，但缺点是必须在纯氧气中燃烧 。
以上内容参考
氨气对人体有什么好处
NH3对人类贡献大着呢！可以合成氮肥（如碳氨） ， 供庄稼等作物生长 。我们人类从30亿增加到60亿，人口数目增长，而可耕地面积确下降，除了技术革新、推广高产作物之外，便主要依靠了氨的大量合成，使作物产量大幅度提升 。可以说，氨是我们人类的功臣！氨气的主要用途是什么
氨气可以制硝酸、化肥、硝酸盐、可以做制冷剂 。氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号 。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉 。吸入是接触的主要途径 ， 吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气 ， 用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口 。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里，把实验装置装好后 。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 。
扩展资料：
天然气制氨 ：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序 ， 得到的氮氢混合气 。
其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨 。
以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似 。
氨气用途
氨气可用于制造化肥、制冷剂 ， 也可用于炸药、染料、塑料和一些药物的生产 。是一种有毒的气体，具有高度的水溶性、无色、碱性的刺激性的气体，强烈刺激眼睛和粘膜，气液危害主要是呼吸道阻塞的症状如喉痉挛、喘鸣、声音嘶哑、讲话困难，这些病人皮肤有两度到三度的灼伤，一般死亡率约为40% 。
由于氮气的化学性质很不活泼，1909年，德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，在500-600℃、17.5-20.0MPa和锇为催化剂的条件下，反应后氨的含量可达到6％以上，具备了工业化生产的可能性 。为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国工程师博施改进了哈伯首创的高压合成氨，找到了合适的氧化铁型催化剂 ， 使合成氨生产工业化，称为哈伯-博施法 。
从氨的结构来看，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子，可以结合成质子，显示碱性；可作为Lewis碱，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三个活性氢，可以被取代而发生取代反应；氨分子的空间结构是三角锥型 ， 极性分子 。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气 ， 用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口 。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里，把实验装置装好后 。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，可以观察到酚酞溶液变红并且在尖嘴导管口形成喷泉 。
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