氨水属于纯净物还是混合物
氨水是混合物 。氨水是氨气的水溶液，里面包含了水分子、氨气分子、一水合氧分子、铵根离子、氢氧根离子和微量的氢离子，所以它不是纯净物 。氨水虽然看起来非常的干净透明，但是闻起来具有一股刺鼻的味道，如果要闻氨水的话，要使用“扇闻法” 。
纯净物指的是由一种单质或者一种化合物组成的物质，组成固定，具有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，可以用一个化学式来表示 。如氧气、氮气氯酸钾等都属于纯净物 。
氨水属于氨的水溶液，主要的成分为NH3·H2O，为无色透明且具有刺激性气味 。氨的熔点为-77/773℃ ， 沸点为-33.34℃，密度为0.91/cm3 。氨气易溶于水、乙醇 ， 易挥发 ， 具有部分碱的通性 。氨气有毒，对眼睛、鼻子以及皮肤都有刺激性和腐蚀性，可以使人窒息 。在实验室里面，氨气是通入水中制得 。工业氨水是含有氨25%至28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在氨水中的弱碱 。
氨水是有一定的腐蚀性的 ， 浓度越高的氨水 ， 腐蚀性就越高 。而且氨水是可以挥发的，所以在保存氨水的时候要保证包装是密封的 。氨水是非常好的沉淀剂，它能和很多种的金属分子反应，然后形成沉淀物 。它主要是运用在农业和工业上，对农业和工业有很大的作用 。在保存氨水的时候要放置在阴凉干燥，通风无火源的地方 ， 要避免阳光直接照射在氨水上 。
氨水是混合物还是纯净物
氨水，即氨气的水溶液 ， 氨气通入水中制得 ， 主要用作化肥 。名称：氨水 别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水 英文名称：Ammonium Hydroxide; Ammonia Water 分子式：NH3·H2O 分子量：35.045 结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的 。CAS No.：1336-21-6 国标编码：82503 危险标记：20（碱性腐蚀品） [编辑本段]基本性质 性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味 。熔点：-78℃ 蒸汽压：1.59kPa（20℃） 蒸气密度：(空气=1) 0.6 水中溶解度：完全互溶 比重：(水=1) 0.9 相对密度：氨含量越多，密度越小 。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88 。电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 其它：极易挥发出氨气 。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统 。具有弱碱性 。[编辑本段]主要性质挥发性 氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加 。腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重 。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大 。对木材也有一定腐蚀作用 。弱碱性 氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH- ， 故呈弱碱性 。氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 。实验室中常用此法检验NH3的存在 。②能与酸反应，生成铵盐 。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟 。NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象 。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在 。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境 。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性 [1]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水 。NH3·H2O＝NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨 ， 其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳 。由于氨水具有挥发性和不稳定性 ， 故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中 ， 放在冷暗处 。沉淀性 氨水与Fe2+反应产生沉淀 [2]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物 。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水 。Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色） 利用此性质 ， 实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等 。络合性 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时 ， 产生不溶性弱碱 ， 当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解 。Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液 。Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌 。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O 还原性 氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化 。如氨水可与氯水发生反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应 [编辑本段]包装及贮运 用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运 。应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故 。氨具有强烈的刺激性，因此贮运中注意防止刺激眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽 。运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强 ， 坚固耐用 ， 装卸方便 。[编辑本段]制取或来源 其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制 。氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品 。还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％ ， 价格低廉，适于就近施用 。为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合 ， 形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，称“碳化氨水” 。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发 。[编辑本段]农业用途 农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内 ， 碳化度量最好大于100% 。施肥简便，方法也较多 ， 如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用 。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤 。氨水的施用原则是“一不离土，二不离水” 。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用 。由于氨水比水轻 ， 灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株 。氨水可作基肥也可作追肥 。我国常用的氨水浓度为含氨15％、17％和20％三种 ， 国外农用氨水的浓度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的产品 。我国2008年氨水的产量不到氮肥总产量的0.2％ 。[编辑本段]其他用途 氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段 。军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂 。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20% 。无机工业用于制选各种铁盐 。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等 。有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂 。医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥 ， 并作皮肤刺激药和消毒药 。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂 。还用于制药工业，纱罩业，晒图等 。[编辑本段]对环境的影响一、健康危害 侵入途径：吸入、食入 。健康危害： 吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡 。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症 ， 最终导致眼球萎缩而失明 。皮肤接触可致灼伤 。慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎 。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红 。二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类 。急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口） 危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛 。若遇高热，容器内压增大 ， 有开裂和爆炸的危险 。燃烧(分解)产物：氨 。三、现场应急监测方法 检测管法 四、实验室监测方法 纳氏试剂比色法（GB7479-87） 水杨酸分光光度法（GB7481-87） 五、环境标准 中国（GB/T14848-93）地下水质量标准（氨氮，mg/L） I类0.02 II类0.02 III类0.2 IV类0.5 V类 0.5以上 中国（GB11607-89）渔业水质标准（非离子氨） 0.02mg/L 中国（GHZB1-1999）地表水环境质量标准（氨氮，mg/L） I类0.5；II类0.5；III类0.5；IV类1.0；V类1.5 地表水环境质量标准（非离子氨，mg/L） I类0.02；II类0.02；III类0.02；IV类0.2；V类0.2 中国（GB3097-1997）海水水质标准（非离子氨） 0.020mg/L 中国（GB5048-92）农田灌溉水质标准（凯氏氮） 水作：12mg/L 旱作：30mg/L 蔬菜：30mg/L 中国（GB8978-1996）污水综合排放标准（氨氮）医药原料药、染料、石油化工工业 一级15mg/L；二级50mg/L 其他排污单位 一级15mg/L；二级25mg/L【氨水是混合物还是纯净物，氨水属于纯净物还是混合物】
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